|
|
 Joner och mineralsyror !
Utkast och diskussionsunderlag (augusti 2003).
Reviderad 06-04-10 (05-12-09)
Av Thorleif Sand (Original = joner.htm)
1. Varför byter natrium och kalium plats på den
elektropositiva skalan ?
Svaret blir; det beror på hur sur miljön är !!!
Litium är inte medtaget eftersom det inte fanns med i referens nr 1.
Detta ämne är heller inte intressant, eftersom det inte finns några
kända behov av det !
1.1 Elektropositivitet i en normal miljö (
pH ~ 7.2 till 7,4).
Med det mest elektropositiva ämnet till vänster !
Na > K > H > Mg > Ca
1.2 Elektropositiviteten förändras i en sur
miljö, med tillgång på mineralsyror (t.ex. batterisyra).
Text ur Elektricitetslärans grunder [=referens 1, sidan 171] :
Galvaniska element
.....
Antag att vi placerar två elektroder i en
svavelsyralösning
(batterisyra), och ansluter en voltmeter mellan elektroderna. Om
elektroderna är av samma material, t.ex. två kopparplattor erhålles
ingen emk. Om elektroderna däremot är av olika metaller, finner vi att
en emk erhålles. Storleken på denna beror på det metallpar man valt.
Man har funnit att kol i detta avseende fungerar som en metall. I
följande tabell är varje ämne negativt i förhållande till alla ämnen
efter detsamma. och blir:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni
> Sn > Pb > H > Cu > As > Hg >Ag > Pt > Au
[1, Galvaniska element].
Läs den inscannade sidan 171 ur
Elektricitetslärans grunder  (PDF-fil 95 kB)
Dvs. kalium är det mest elektropositiva
ämnet (om miljön är försurad), men natrium är det mest elektropositiva
ämnet i en normal svagt basisk miljö!
2. Elektronegativa ämnen
Elektronegativitet är ett mått på förmågan hos
en atom att dra till sig elektroner från grannatomer i en molekyl.
Begreppet infördes av Linus Pauling, i syfte att underlätta en sådan
bedömning, [2, elektronegativitet].
Dessa ämnen är elektronegativa (här med det
mest elektronegativa, och "farliga" till höger :
P(2.1) < I(2,2) < S(2,4) < Br(2,7)
< Cl(2,8) < F(4,1), [4].
Mineralsyrorna räknas som "oändligt sura", och
bildas med:
fluor(F), klor(Cl), brom(Br), eller svavel(S). [3, Syra-basjämvikter]
Även fosfor(P) och jod(I) tillhör mineralsyrorna men är inte alls så
sura !
3. Referenser:
-
Elektricitetslärans grunder, av H. Cotton
1956
Norstedts Förlag
Läs här den inscannade sidan 171,
ur Elektricitetslärans grunder (PDF-fil 95 kB)
-
Bra Böckers Lexikon
-
KEMI3, för gymnasiet. Gleerups 1992 av
Hansson, Hansson, Jurén, Sandell, Östman. Upplaga 6:1. ISBN
91-40-61371-2. Bokförlaget tel. 040-20 98 00
MERCK eurolab,
LABORATORIEKATALOGEN, Kemikalier och reagenser
Nästa sida (skogen.html)
|
|
