|
|
 OORGANISK
KEMI &
flamskyddsmedel
!
Syftet
med detta dokument är att börja diskutera de livsviktiga ämnena jod
och kalium, och därför
är det viktigt börja diskutera hur andra ämnens negativa inverkan på
dessa grundämnen.
Se även dokumentet om, Fluor, klor och
brom
"knuffar" bort jod
Därför
kommer vi här in på katjoner (elektropositiva) och anjoner
(elektronegativa),och hur extremt (radikalt) de uppträder i en
vattenlösning (t.ex. kroppen).
OBS ! Detta dokument får endast ses som ett utkast och
diskussionsunderlag, för en vidare diskussion.
Copyright ©
1995 – 2008, Thorleif Sand - www.malfall.se
Av Thorleif Sand (augusti 2003).(Original =
gmelin.html)
Reviderad 08-04-12/ 05-08-12 (04-10-17)
Oorganisk kemi!!
Oorganisk kemi, verkar inga
människor ha ett absolut "grepp" om....!!!
Detta beror på att ämnet är så STORT så det rymmes i 430 band om 132000
sidor !!
Detta band utges av Gmelin-institutet !!
Om Du som är kemist (eller annan specialist) inte har svar på de frågor
jag här ställer, är det inget att skämmas över, eller säga "att det
Thorleif skriver har jag aldrig hört.....!"
0. Elektropostiva och elektronegativa joner
Till de elektropositiva
ämnena hör till exempel metalliskt kalium eller metalliskt natrium,
samt väte.
Till de elektronegativa
ämnena hör till exempel halogenerna fluor, klor, brom, jod och
astat.
Se mera om detta ämne, elektropositiv och elektronegativ, från;
Umeå
Universitet - Resurscentrum för Kemi i Skolan ...
begreppet joner samt begreppen elektropositiv och elektronegativ
samt resonera kring grundämnenas placering i det ...
http://school.chem.umu.se/Experiment/22
1. Natrium och kalium är mycket reaktiva !
Innan vi kommer in på de
elektronegativa halogenerna börjar jag här med ett mera känt fenomen.
De flesta som läst lite kemi har sett det extrema (läs radikala)
beteendet hos de elektropositva "katjonerna" natrium och kalium, och då
dessa ämnen kommer i kontakt med vatten.
Se text ur tidskriften,
ILLUSTRERAD VETENSKAP (referens 1)
Kan detta bero på att natrium (Na+-joner) och
kalium (K+-joner) är mera elektropositiva än vad vattnets
vätejoner (H+-joner) är ? (Det är i ju då denna process som
frigör syret ur vattnet.)
Med andra ord kan det sägas:
Väteatomen har ingen lika stakt elektropositivitet,
som natriumoch kalium.
De mer
reaktiva ämnena natriumoch kalium. har därför en
förmåga att förflytta och ersätta vätet i vattnet.
Detta fenomen kallas
elementförskjutning, men jag har endast funnit detta ord i referens 2.
Finns det annat namn för detta ?
Har den som är kemisk/farmakologisk kunnig någon kommentar ?
2. 4. Varför byter natrium och kalium plats? på den
elektropositiva "skalan", och vad kallas detta fenomen ?
Varför byter natrium och kalium plats? på den
elektropositiva "skalan", och vad kallas detta fenomen ?
Det verkar vara beroende på hur sur miljön är !
Litium är inte medtaget eftersom det inte fanns med i referens nr 1.
Detta ämne är heller inte intressant, eftersom det inte finns några
kända behov av det !
2.1 Elektropositivitet i en normal miljö ( pH ~ 7.2 till 7,4).
Med det mest elektropositiva
ämnet till vänster !
Na > K > H > Mg > Ca
2.2 Elektropositiviteten förändras i en sur miljö, med
tillgång på
mineralsyror (t.ex. batterisyra).
Text ur Elektricitetslärans
grunder [=referens 1, sidan 171] :
Galvaniska element
.....
Antag att vi placerar två elektroder i en svavelsyralösning
(batterisyra), och ansluter en voltmeter mellan elektroderna. Om
elektroderna är av samma material, t.ex. två kopparplattor erhålles
ingen emk. Om elektroderna däremot är av olika metaller, finner vi att
en emk erhålles. Storleken på denna beror på det metallpar man valt.
Man har funnit att kol i detta avseende fungerar som en metall. I
följande tabell är varje ämne negativt i förhållande till alla ämnen
efter detsamma. och blir:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn >
Pb > H > Cu > As > Hg >Ag > Pt > Au [1, Galvaniska
element].
Läs den inscannade sidan 171 ur Elektricitetslärans grunder (PDF-fil 95
kB)
Dvs. kalium är det mest elektropositiva ämnet (om miljön är försurad),
men natrium är det mest elektropositiva ämnet i en normal svagt
basisk miljö!
3. 2. Elektronegativa ämnen
Elektronegativitet är ett mått på förmågan hos en atom att
dra till sig
elektroner från grannatomer i en molekyl. Begreppet infördes av Linus
Pauling, i syfte att underlätta en sådan bedömning, [2,
elektronegativitet].
Dessa ämnen är elektronegativa (här med det mest elektronegativa, och
"farliga" till höger :
P(2.1) < I(2,2) < S(2,4) < Br(2,7) < Cl(2,8) < F(4,1),
[4].
Mineralsyrorna räknas som "oändligt sura", och bildas med:
fluor(F), klor(Cl), brom(Br), eller svavel(S). [3, Syra-basjämvikter]
Även fosfor(P) och jod(I) tillhör mineralsyrorna men är inte alls så
sura !
När vi pratar om försurning ;
- ta
skogen som exempel, då man inte ser försurningen förrän buffertarna är
slut. (Se en artikel ur VF – http://www.malfall.se/kemi/skogen
- ta
mig som exempel som blir försurad i urin, snuva etc. av
dofter/kemikalier och EMF -> http://www.malfall.se/kemi/iq.html
Då måste vi ta upp natriumretention som det så vackert heter
på
läkarspråk !
Har den som är kemisk/farmakologisk kunnig någon kommentar, och om det
kan bero på att kalium blir mera elektropositiv (i en surare miljö) ?
4. 2. Varför händer följande på
den
elektronegativa sidan, och vad kallas detta fenomen ?
Om
halogenerna och jod.
Text ur Nordisk Familjebok från 1910 !
Denna text finns på - > http://www.lysator.liu.se/runeberg/nfbl/0775.html
I kemiskt hänseende liknar
jod, klor och brom, och är liksom dessa till väte och metaller ett
enatomigt grundämne, till syre däremot, liksom kloren, ett sjuatomigt
element.
Jodens frändskap till väte och metaller är dock vida svagare än klorens
och bromens, till följd hvaraf jod icke på långt när har samma frätande
verkningar som kloren och ur sina metallföreningar utdrifves af
klor och brom.
Slut citat ur Nordisk Familjebok från
1910
Ur boken FOLKEMEDICIN
(referens 2), kan vi läsa följande:
Det finns en välkänd lag om elementförskjutning [Eng.,
Halogen Displacement], och denna grupp består av:
|
|
|
OBS, kolumnen med
elektronegativa joner finns inte i referens 2, utan är insatt av mig
för att öka förståelsen av fenomenet, elementförskjutning [Eng., Halogen Displacement].
Den kliniska verksamheten
för varje element står i omvänt förhållande till dess atomvikt.
Detta betyder att var och en av de fyra kan förskjuta ett element med
högre atomvikt, men icke med lägre
Fluor kan t.ex. förskjuta klor, brom och jod, då fluor har en lägre
atomvikt än de andra tre.
På samma sätt kan klor förskjuta brom.
............
Eftersom sköldkörteln hjälper
till att lagra jod från blodet som passerar var sjuttonde minut, kan
det också förlora detta lager. Detta händer om vi dricker vatten
tillsatt med klor eller använder för mycket natriumklorid, som vi i
dagligt tal kallar för bordsalt.
Slut citat ur boken FOLKMEDICIN, referens 2
Jodatomen har ingen lika stakt elektronegativitet, som klor och brom, och
.
3. Kan detta "radikala" uppförande hos "anjoner" såsom klor
och brom, vara orsaken till att flamskyddsmedel är skadliga ?
Flamskyddsmedel som bl.a.
innehåller klor och brom,
är bevisligen skadliga för hälsan :
I en Dansk
studie visar att användning av nya datorer påverkar koncentrationen.
Läs mer på TCO-tidningen
 Nästa sida
(Joner)
|
